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物理性质

外观与性状：黑褐色粉末

熔点(℃)：1026℃(分解。即不可成气态)

相对密度(水=1)：6.32(粉末)

溶解性：不溶于水，溶于稀酸，氯化铵和氰化钾。不溶于乙醇。

化学性质

还原反应

还原反应为氧化铜还原成铜的过程

原理：氧化铜(灼热)可以和氢气(H₂)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应，生成铜+X(氧化物)。

一、碳还原

用品：试管、单孔塞、酒精灯、铁架台、木炭、氧化铜、石灰水。

操作方法及原理：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在碳还原氧化铜铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图所示)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊，若持续通入，变浑浊的石灰水又会变清。

化学方程式：2CuO+C=2Cu+CO₂↑(高温)

二、一氧化碳还原

实验制法

用品：铁架台、酒精灯、试管、导管、一氧化碳气体

操作方法：①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止

注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽加热时发生爆炸. 　②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. 　总之：“CO早出晚归酒精灯迟到早退”，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”　③用酒精灯点燃是进行尾气处理：防止一氧化碳污染空气 　④此试验 应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒

现象：①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊

化学方程式：CuO+CO=Cu+CO₂(加热/△)

三、氢气还原

实验用品锥形瓶、粗铜丝、酒精灯、启普发生器、锌粒、稀硫酸(1:4)。

实验步骤：

( 1) 在铁架台的立柱上，把粗铜丝绕成如图28所示的螺旋形，置于酒精灯外焰上，高温加热呈红热状态，使铜丝的螺旋部位有足够量的黑色氧化铜生成。

(2) 用锥形瓶(或集气瓶)集满一瓶氢气。把赤热的铜丝从酒精火焰上取出稍冷，让学生观察铜丝外表的黑色氧化铜后，缓慢伸进集满氢气的锥形瓶口，可见铜丝很快变成紫红色;随即取出，铜丝又氧化变黑，再伸进锥形瓶，铜丝又变红，可以如此反复若干次。

现象：①黑色固体表面有红色物质生成;②有小水珠生成

化学方程式：CuO+H₂=Cu+H₂O (加热/△)

与酸反应

氧化铜在与稀硫酸或盐酸反应时，会生成盐和水

化学方程式：CuO+